高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂. (1)已知:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______. (2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是______;发生反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”). (3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是______(填字母). A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态 B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大 C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O (4)高铁酸钾还制作可充电电池,原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
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