某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究,请回答下列问题. (1)将16克铁粉放入烧瓶中,由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4,结果没有任何反应现象,原因是______.随后点燃A处酒精灯,就有气体产生了. (2)随着反应的进行,B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅(产物中有Mn2+),请用离子方程式表示:______,C中品红溶液颜色始终没有变化. (3)当G处有持续稳定的气泡时,再点燃E处酒精灯,这样操作的原因是______. (4)反应一段时间后,E、F处可观察到明显的现象,F处的实验现象______. (5)为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性,通常在F装置后再接一个装置G,则G中盛放的液体可以是______ A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.浓硫酸 D.CCl4 (6)将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热,假设按本题的过程进行反应,如果Fe与H2SO4均恰好完全反应,则生成的有 气体1是______,其物质的量为______mol, 气体2是______,其物质的量为______mol. |