氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用. (1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1molN2和0.3molH2.实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示. 实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为______. 与实验①相比.实验②所采用的实验条件可能为______(填字母),实验③所采用的实验条件可能为______(填字母). a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂 (2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H<O, 欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是______(填字母) a.升高温度b.增大压强c.增大NH3的浓度 (3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到______(填化学式).ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-.若转移1mol电子,则制取ClO2的质量为______. (4)25℃时,将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a______b(填“>”、“<”或“=”).用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为______. |