| （思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少． 实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快． 实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快． 问题： （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______． （2）实验二放出氢气量减少的原因是______． （3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
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