| 高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用． （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是______．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-] （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：  ①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______． ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有______（写化学式）． ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4______K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．  ①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）． ②阳极的电极反应式为______． （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：  ①由图I可得出的结论：该反应的△H______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）． ②图Ⅱ中pH1______pH3（填“＞”、“＜”或“=”）． |