已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）-高中化学-n多题

◎ 题干

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10^-4mol?L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．现向1L0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol?L^-1HF溶液中pH=1

B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_sp（CaF₂）=

Ka(HF)

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）…”主要考查了你对【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）”考查相似的试题有：

● 己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgN ● 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L ● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐 ● 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH ● 在20mL0．0025mol·L-1AgNO3溶液中，加入5mL0．01mol·L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。