工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入-高中化学-n多题

◎ 题干

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO₂）﹦v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	达到平衡所需时间/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O₂的转化率为______．
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与c（OH^-）之比为______．
②该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2-）______，水的离子积K_w______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入…”主要考查了你对【影响化学平衡的因素】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中