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高中化学
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原电池原理的应用
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试题详情
◎ 题干
分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验,实验数据如下:
金属片
电子流动方向
电压表读数
A
Cu←A
+0.67
B
Cu→B
-0.71
C
Cu←C
+1.35
D
Cu←D
+0.30
已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。请依据表中数据判断:
(1)_________金属可能是最强的还原剂。
(2)_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________(填字母)。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________,正极: _________。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验,实验数据如下:金属片电子流动方向电压表读数ACu←A+0.67BCu→B-0.71CCu←C+1.35DCu←D+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大…”主要考查了你对
【原电池原理的应用】
,
【原电池的形成条件】
,
【原电池原理】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验,实验数据如下:金属片电子流动方向电压表读数ACu←A+0.67BCu→B-0.71CCu←C+1.35DCu←D+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大”考查相似的试题有:
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