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高中化学
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氧化还原反应与基本反应类型的关系
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试题详情
◎ 题干
已知Cl
-
、Fe
2+
、H
2
O
2
、I
-
、SO
2
均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2 Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O="===2" Fe
2+
+
+4 H
+
B．2 Fe
2+
+Cl
2
="===2" Fe
3+
+2 Cl
-
C．H
2
O
2
+H
2
SO
4
====SO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O
D．I
2
+SO
2
+2H
2
O====H
2
SO
4
+2HI
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O="===2"Fe2+++4H+B．2Fe2++Cl2="===2"Fe3++2Cl-C．H2…”主要考查了你对
【氧化还原反应的本质和特征】
，
【氧化还原反应的配平】
，
【氧化还原反应的表示方法】
，
【氧化还原反应与基本反应类型的关系】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O="===2"Fe2+++4H+B．2Fe2++Cl2="===2"Fe3++2Cl-C．H2”考查相似的试题有：
● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜
● （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N
● 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向
● A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价
● 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5molD．氧化性由强
+4 H+
+4 H+