A.《物质结构与性质》 (1)前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号),其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______ (填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。 (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是 _______ (填物质字母代号)。 (3)晶格能的大小:MgO _______ NaCl,键能的大小:HBr _______ HI。(填“>”、“=”或“<”) (4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是 _______ A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4 C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr B《实验化学》 七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题: (1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。 (2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 _______ (填化学式)等物质。 (3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 _______ ; (4)沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______ |