在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)21.82HI4334（1）已知t2〉t1,HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是。（3）共价键-高中化学-n多题

◎ 题干

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是          。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。
（4）X₂都能与H₂反应

生成HX，用原子结构解释原因：。
(5)K的变化体现出

化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于

的转化率逐渐降低
b.

与

反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)21.82HI4334（1）已知t2〉t1,HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是。（3）共价键…”主要考查了你对【影响化学平衡的因素】，【达到化学平衡的标志】，【化学平衡常数】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)21.82HI4334（1）已知t2〉t1,HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是。（3）共价键”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中