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高中化学
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沉淀溶解平衡
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试题详情
◎ 题干
下列说法不正确的是
A.BaCrO
4
(s)
Ba
2+
(aq)+ CrO
4
2
-
(aq)的平衡体系中,加入BaCl
2
浓溶液沉淀量增多
B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合,所得溶液pH≤7
C.苯酚显色原理为:6C
6
H
5
OH+Fe
3+
Fe(C
6
H
5
O)
6
3
-
(紫色)+6H
+
,则检验水杨酸(
)中的酚羟基,需加入适量的小苏打溶液后,再加入氯化铁溶液
D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀,该试液中一定含有SO
4
2
-
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列说法不正确的是A.BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42-(aq)的平衡体系中,加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合,所得溶液pH≤7C.苯酚显色原理为:6C…”主要考查了你对
【沉淀溶解平衡】
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◎ 相似题
与“下列说法不正确的是A.BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42-(aq)的平衡体系中,加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合,所得溶液pH≤7C.苯酚显色原理为:6C”考查相似的试题有:
● 己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgN
● 已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A.2.3×10-7mol·L
● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐
● 下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH
● 在20mL0.0025mol·L-1AgNO3溶液中,加入5mL0.01mol·L-1KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。