“物质结构与性质”模块（10分）请回答下列问题：（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：（2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②_

◎ 题干

“物质结构与性质”模块（10分）
请回答下列问题：
（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

（2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物

，下列叙述正确的有 ⑤ 。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个

键和1个

键
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点 ⑥

的熔点（填>、<或=），其原因是 ⑦

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题““物质结构与性质”模块（10分）请回答下列问题：（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：（2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的…”主要考查了你对【物质性质的研究】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与““物质结构与性质”模块（10分）请回答下列问题：（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：（2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的”考查相似的试题有：

● （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个 ● 利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为。（2）NH3中氮原子的杂化方式为；NH4+空间构型为（用文字描述）。（3）乙 ● （7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）Z的氢化物 ● （7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易 ● （8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同