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高中化学
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弱电解质电离的影响因素
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试题详情
◎ 题干
将0.1mol·L
-1
醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L
-1
盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。
A．
c
(CH
3
COO
-
)＞
c
(Cl
-
)＞
c
(H
+
)＞
c
(CH
3
COOH)
B．
c
(CH
3
COO
-
)＞
c
(Cl
-
)＞
c
(CH
3
COOH)＞
c
(H
+
)
C．
c
(CH
3
COO
-
)＝
c
(Cl
-
)＞
c
(H
+
)＞
c
(CH
3
COOH)
D．
c
(Na
+
)＋
c
(H
+
)＝
c
(CH
3
COO
-
)＋
c
(Cl
-
)＋
c
(OH
-
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
，
【弱电解质的电离度】
，
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c”考查相似的试题有：
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)
● （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×
