| 某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： |
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| 实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。 实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。 实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。 问题： （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 （2）实验二放出氢气量减少的原因是 。 （3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。 |