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高中化学
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氧化性、还原性强弱的比较
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试题详情
◎ 题干
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce
4+
+ Fe
2+
= Fe
3+
+ Ce
3+
，Sn
2+
+ 2Fe
3+
=2Fe
2+
+ Sn
4+
。由此可以确定Fe
2+
、Ce
3+
、Sn
2+
三种离子的还原性由强到弱的顺序是
[ ]
A．Sn
2+
、Fe
2+
、Ce
3+
B．Sn
2+
、Ce
3+
、Fe
2+
C．Ce
3+
、Fe
2+
、Sn
2+
D．Fe
2+
、Sn
2+
、Ce
3+
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是[]A．Sn2+、Fe2+、…”主要考查了你对
【氧化性、还原性强弱的比较】
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◎ 相似题
与“已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是[]A．Sn2+、Fe2+、”考查相似的试题有：
● Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩
● 常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B-；③2B-+Z2═B2+2Z-．由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①
● 与铁相似，金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是（）A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+
● 已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）4-6+I2=2Fe（CN）3-6+2I-试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）4-6B．Br2＞I2＞Fe3+
● 由相同条件下的三个反应：①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2，由此可以判断（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C-＞A-＞B-＞D-C．反应2A-+D2→2D-+A2不能进行D．反应2C-+B2→
