（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。

◎ 题干

（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。___________；
（2）从能量角度看，断开化学键要_________，形成化学键要___________。
（3）水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因_________________________________，该反应△H________0（填<，>）。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。_…”主要考查了你对【原子晶体】，【离子晶体】，【分子晶体】，【化学键与化学反应中能量变化的关系】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。_”考查相似的试题有：

● 下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 ● 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解 ● 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaClB．CH4C．KOHD．CH3Cl ● 同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子 ● 下列说法不正确的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂