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高中化学
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氧化性、还原性强弱的比较
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试题详情
◎ 题干
根据下列反应:
(1)2Fe
3+
+ 2I
-
= 2Fe
2+
+ I
2
(2)2MnO
4
-
+ 16H
+
+10Cl
-
= 2Mn
2+
+ 5Cl
2
↑ + 8H
2
O
(3)2Fe
2+
+ Cl
2
= 2Fe
3+
+ 2Cl
-
若要从含有Cl
-
、I
-
、Fe
2+
的混合液中,只除去I
-
,而Fe
2+
和Cl
-
不被氧化,则应向混合溶液中加入
[ ]
A.KMnO
4
B.Cl
2
C.FeCl
2
D.FeCl
3
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则…”主要考查了你对
【氧化性、还原性强弱的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则”考查相似的试题有:
● Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推.向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩
● 常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2═2A3++2B-;③2B-+Z2═B2+2Z-.由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①
● 与铁相似,金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是()A.氧化能力:Sn4+<Sn2+B.氧化能力:Fe3+<Sn4+
● 已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-;③2Fe(CN)4-6+I2=2Fe(CN)3-6+2I-试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)4-6B.Br2>I2>Fe3+
● 由相同条件下的三个反应:①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2,由此可以判断()A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.还原性:C->A->B->D-C.反应2A-+D2→2D-+A2不能进行D.反应2C-+B2→