| 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验 |
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| 请回答下列问题 （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。 （2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有 ________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为________。 ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）。 A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液 ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________________________。 （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案： 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。 方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。 方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。 实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？ 方案一：________________________________； 方案二：________________________________； 方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________。 |