在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进-高中化学-n多题

◎ 题干

在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO₂

2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+ Si

Mg₂Si，
Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷），SiH₄在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行
Mg与SiO₂反应的实验装置。试回答下列问题

(1)由于O₂和H₂O(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A__________，B__________，C_________（填序号）。
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是__________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_______________。
(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①________________，②________________。
(4)这样制得的硅会混有杂质（如SiO₂等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯：

①操作(I)的名称是______________________ ②涉及的化学方程式为_______________________

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进…”主要考查了你对【镁的单质及其化合物】，【单质硅】，【二氧化硅】，【其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进”考查相似的试题有：

● 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓 ● 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用稀硫酸与石灰石反应制取CO2D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3 ● 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯 ● 实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是 ● 三氯化铁熔点282℃、沸点315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。（1）写出制备氯