| 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾≤K2O2）和超氧化钾(KO2)等多种化合物。 (1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。 (2)某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为__________。 (3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2)，KO2在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13. 2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），则反应消耗的KO2的质量为________。 (4) KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)。如果产物A只含有两种化合物，①写出所有可能的化学式________________________，②计算A中两种化合物的物质的量之比__________。 |