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高中化学
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氧化还原反应的计算
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试题详情
◎ 题干
在一定条件下,NO跟NH
3
可以发生反应生成N
2
和H
2
O。现有NO和NH
3
的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N
2
比经氧化得到的N
2
多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH
3
的物质的量各是多少?
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并用…”主要考查了你对
【氧化还原反应的表示方法】
,
【氧化还原反应的计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并用”考查相似的试题有:
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