| (1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。 ①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式：____。 ②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：____。 ③举出一种检验Fe3+的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象___ 。 (2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次） ①澄清石灰水②KMnO4 ③品红④浓H2SO4 |
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| 那么，根据实验的需要，甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是（填编号）___。 (3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中，发生反应的化学方程式是：___。 (4) SO2是一种大气污染物，向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为_____。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。为了防止污染，工厂收集排出的SO2并与空气反应合成三氧化硫，写出反应的化学方程式____。 三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学方程式___。 |