填空并写出下列反应的热化学方程式: (1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。 ①写出肼和过氧化氢的电子式: 肼___________,过氧化氢___________ 。 ②写出热化学方程式________________________。 ③已知H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________ kJ。 (2)NA表示阿伏加德罗常数,在CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有 4NA个电子转移时,放出445kJ的热量。 _______________________________ (3)已知拆开1molN≡N键,1molH-H键,1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为: ______________________________ (4)已知: N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol① N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ/mol② 1/2H2(g)+1/2F2(g)===HF(g) ΔH=-269 kJ/mol③ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol④ ①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。 ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。 |