(1)煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________,该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下: 反应a: C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) 放热110.5KJ 反应b: CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) 放热283 KJ 反应c: C(s)+ O2(g)=CO2(g) 放热393.5KJ 相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热___________ (填“多”或“少”),若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热__________393.5KJ(填“>”“<”或“=”)。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ,则发生不完全燃烧的碳为__________mol。 |