反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中, (1)氧化剂是________,氧化产物是________(填化学式)。 (2)若生成71 g Cl2,则消耗的HCl是________mol,被氧化的HCl是________mol,转移的电子的物质的量是________。 |
根据n多题专家分析,试题“反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,(1)氧化剂是________,氧化产物是________(填化学式)。(2)若生成71gCl2,则消耗的HCl是________mol,被氧化的HCl是________m…”主要考查了你对 【氧化剂、还原剂】,【氧化产物、还原产物】,【氧化还原反应的计算】 等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
与“反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,(1)氧化剂是________,氧化产物是________(填化学式)。(2)若生成71gCl2,则消耗的HCl是________mol,被氧化的HCl是________m”考查相似的试题有: