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高中化学
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化学反应速率的计算
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试题详情
◎ 题干
反应
在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为
[ ]
A.v (NH
3
)=0.001mol·L
-1
·s
-1
B.v (H
2
O)=0.01 mol·L
-1
·s
-1
C.v (NO)=0.09 mol·L
-1
·min
-1
D.v (O
2
)=0.05mol·L
-1
·min
-1
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“反应在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为[]A.v(NH3)=0.001mol·L-1·s-1B.v(H2O)=0.01mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.09mol·…”主要考查了你对
【化学反应速率的计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“反应在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为[]A.v(NH3)=0.001mol·L-1·s-1B.v(H2O)=0.01mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.09mol·”考查相似的试题有:
● 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g)⇌3B(g)+C(g),若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速度为()A.v(B)=0.03mol/(L•s)B.v(B)=0.045mol/(L•s
● 在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是()A.υ(D)=0.4mol•L-1•s-1B.υ(C)=0.5mol•L-1•s-1C.υ(B)=0.6mol•L-1•s-1D.υ(A)=2mol•L-1•min
● 已知反应:3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L•min)]表示,则正确的关系是()A.V(A)=13V(C)B.V(B)=43V(A)C.V(C)=4V(B)D.V(D)=12V(C)
● 在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是()A.在2min末的反应速率:v(B)=0.3mol•L-1•min-1B.用A表示的
● 反应N2+3H2═2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L.3min后测得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是()A.v(NH3)=0.2mol/(L•s)B.v(N2)=1.