利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．（1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？-高中化学-n多题

◎ 题干

利用4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂来制取SO₂，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO₂？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．（1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？…”主要考查了你对【氧化还原反应的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．（1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？”考查相似的试题有：

● Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．Ⅰ、实 ● 已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶 ● 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．● 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB ● 将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（）①63n22.4g；②n22.4g；③m96mol；④42mmol．A．①④B．①③C．②④D．②③