| 单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法： 方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-，从中获得I-，由I-制备I2． 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：  请回答： （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）． A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒 （2）步骤③的实验操作名称是______； （3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母） A．浓硫酸B．新制氯水 C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液 其反应的离子方程式是______． （4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘． A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷 （5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘． （6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤： a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中 b．加入适量的苯 c．分离出下层液体 d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液 以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______． 方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2．实际生产中分两步进行： 第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为： IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+； 第二步：向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO3）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______． |