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化学反应方程式
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试题详情
◎ 题干
用31.6gKMnO
4
恰好氧化密度为1.19g/cm
3
,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:
2KMnO
4
+16HCl═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
(1)标出以上反应电子转移的方向和数目.
(2)有多少摩尔HCl被氧化?______
(3)产生的Cl
2
在标准状况下的体积为多少?______
(4)求消耗该盐酸溶液的体积?______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)标出以上反应电子转移的方向和数目.(2)有多少…”主要考查了你对
【化学反应方程式】
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◎ 相似题
与“用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)标出以上反应电子转移的方向和数目.(2)有多少”考查相似的试题有:
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