将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．-高中化学-n多题

◎ 题干

将65g锌放入100mL2.5mol?L^-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．…”主要考查了你对【氧化还原反应的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．”考查相似的试题有：

● Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．Ⅰ、实 ● 已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶 ● 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．● 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB ● 将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（）①63n22.4g；②n22.4g；③m96mol；④42mmol．A．①④B．①③C．②④D．②③