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高中化学
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氧化还原反应的计算
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试题详情
◎ 题干
将20mLNO
2
和NH
3
的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为:6NO
2
+8NH
3
=7N
2
+12H
2
O,已知参加反应的NO
2
比参加反应的NH
3
少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO
2
和NH
3
的物质的量之比是( )
①3:2②2:3③3:7④3:4.
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体…”主要考查了你对
【氧化还原反应的计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体”考查相似的试题有:
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