某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              
（2）某同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)₂·8H₂O，在室温下也不能配得1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为          mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               、               
(4)配制溶液时，定容的操作方法是：                                                   
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             

A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线

D．用水洗涤容量瓶未干燥