(6分)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3 (1)在N2+3H22NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则所经过的时间为 ; A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s (2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是 ; A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min- D.v(N2)=0.002mol·L-1·min-1 (3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 A.容器内气体密度保持不变 B.容器内温度不再变化 C.断裂1mol N≡N键的同时,断裂6 mol N—H键 D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2 |