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高中化学
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原电池原理的应用
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试题详情
◎ 题干
有一种燃料电池,所用燃料为H
2
和空气,电解质为熔融的K
2
CO
3
。电池的总反应式为:2H
2
+O
2
===2H
2
O,负极反应为H
2
+CO-2e
-
===H
2
O+CO
2
。该电池放电时,下列说法中正确的是( )
A.正极反应为2H
2
O+O
2
+4e
-
===4OH
-
B.常温常压下每消耗22.4LH
2
向外电路提供的电子小于2mol
C.电子由正极经外电路流向负极
D.电池中CO的物质的量将逐渐减少
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为:2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是()A.正极反…”主要考查了你对
【原电池原理的应用】
,
【原电池的形成条件】
,
【原电池原理】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为:2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是()A.正极反”考查相似的试题有:
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