完全燃烧2.00g有机物，生成4.40gCO2和1.44gH2O，则该有机物的化学式为A．C5H8B．C5H8OC．C5H8O2D．C20H16O9-高中化学-n多题

◎ 题干

完全燃烧2.00 g有机物，生成4.40 g CO₂和1.44 g H₂O，则该有机物的化学式为

A．C₅H₈

B．C₅H₈O

C．C₅H₈O₂

D．C₂₀H₁₆O₉

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“完全燃烧2.00g有机物，生成4.40gCO2和1.44gH2O，则该有机物的化学式为A．C5H8B．C5H8OC．C5H8O2D．C20H16O9…”主要考查了你对【烷烃的通性】，【烯烃的通性】，【炔烃的通性】，【芳香烃的通式】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“完全燃烧2.00g有机物，生成4.40gCO2和1.44gH2O，则该有机物的化学式为A．C5H8B．C5H8OC．C5H8O2D．C20H16O9”考查相似的试题有：

● 将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人１L2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．3：2B．2：3C．2：1D．1：3 ● 下列说法中正确的是A．相对分子质量相同的有机物是同分异构体B．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上C．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合 ● 某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。（1）经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。则 ● X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变则下列有关判断正 ● 下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（）选项操作现象结论A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质只体