I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：。II.将一定量纯-高中化学-n多题

◎ 题干

I.已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+140kJ·mol^－¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221kJ·mol^－¹
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)
则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是        。
A.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)                  B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变
III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O₂和CO₂，电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；另一极通入丙烷，电极反应式为                ；放电时，CO₃²^－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为         。
⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是          。（填“纯铜”或“粗铜”）。
⑶上图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体       L（标准状况）。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：。II.将一定量纯…”主要考查了你对【原电池原理】，【电解池原理】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：。II.将一定量纯”考查相似的试题有：

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