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高中化学
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构成物质的粒子—分子、原子、离子
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试题详情
◎ 题干
(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下(部分):
元素
性质
8
O
16
S
Se
52
Te
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半径(nm)
0.074
0.102
0.116
0.143
单质与H
2
反应
点燃易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
回答下列问题:
(1)氧离子的结构示意图为
,硫离子的电子式为
。
(2)碲的主要化合价可能有
。
(3)氧元素比硫无素非金属性
(
填强和弱)。请用化学方程式证明该结论:
(4)H
2
O
2
可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl
2
,写出该反应的化学方程式:
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下(部分):元素性质8O16SSe52Te单质沸点(℃)-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与H2…”主要考查了你对
【构成物质的粒子—分子、原子、离子】
,
【元素周期律】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下(部分):元素性质8O16SSe52Te单质沸点(℃)-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与H2”考查相似的试题有:
● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半
● 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>CC.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A
● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.
● 下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.Mg(OH)2碱性
● 有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶