已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
（2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。