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高中化学
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构成物质的粒子—分子、原子、离子
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试题详情
◎ 题干
(13分)现有下列短周期元素性质的相关数据:
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径(10-10m)
1.30
0.82
0.99
1.11
0.90
1.18
最高或最低化合价
+2
+3
+7
+4
+2
+3
-1
-4
请回答下列问题:
(1)②和③形成的化合物类型为
(填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要
(填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:
;
(3)在自然界中,元素④的存在形态为
,工业上粗制该元素单质的化学方程式为
;
(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
;
(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(13分)现有下列短周期元素性质的相关数据:①②③④⑤⑥原子半径(10-10m)1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3-1-4请回答下列问题:(1)②和③形成的化合物类型…”主要考查了你对
【构成物质的粒子—分子、原子、离子】
,
【元素周期律】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(13分)现有下列短周期元素性质的相关数据:①②③④⑤⑥原子半径(10-10m)1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3-1-4请回答下列问题:(1)②和③形成的化合物类型”考查相似的试题有:
● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半
● 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>CC.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A
● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.
● 下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.Mg(OH)2碱性
● 有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶