（6分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐-高中化学-n多题

◎ 题干

（6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。
试计算：
（1）

所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（6分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐…”主要考查了你对【原电池电极反应式的书写】，【原电池原理】，【一次电池】，【燃料电池】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（6分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐”考查相似的试题有：

● 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放 ● 人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极 ● 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．● 如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是A．通入甲烷的一极为正 ● (10分)（1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；（2）汽车