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高中化学
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原电池原理的应用
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试题详情
◎ 题干
(8分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:
(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
⑴铁片上的电极反应式为
。
⑵铜片周围溶液会出现
的现象。
⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算:
①导线中流过的电子的物质的量为
mo1;
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(8分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。⑴铁片上的电极反应式为。⑵铜片周围溶液会出现的现象。⑶…”主要考查了你对
【原电池原理的应用】
,
【原电池的形成条件】
,
【原电池原理】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(8分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。⑴铁片上的电极反应式为。⑵铜片周围溶液会出现的现象。⑶”考查相似的试题有:
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