(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl="NaCl"+H2O;②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑两反应中为放热反应的是，能设计成原电池的是。（填序号）（2）根据下图填空①电子从片流出，溶液中H+向-高中化学-n多题

◎ 题干

(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑
两反应中为放热反应的是，能设计成原电池的是。（填序号）
（2）根据下图填空①电子从片流出，溶液中H⁺向片移动。

② 正极的现象是                                ，发生            反应（填写“氧化”或“还原”）。
③负极的电极方程式为
④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。
（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：                         。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl="NaCl"+H2O;②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑两反应中为放热反应的是，能设计成原电池的是。（填序号）（2）根据下图填空①电子从片流出，溶液中H+向…”主要考查了你对【原电池原理的应用】，【原电池的形成条件】，【原电池原理】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl="NaCl"+H2O;②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑两反应中为放热反应的是，能设计成原电池的是。（填序号）（2）根据下图填空①电子从片流出，溶液中H+向”考查相似的试题有：

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