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高中化学
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构成物质的粒子—分子、原子、离子
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试题详情
◎ 题干
(9分)现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。回答下列问题:
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10
-9
m)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
0.102
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6[
+1
-2
-3
-1
-3
-2
(1)H的元素符号是
; B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
。
(3)化合物F
2
A
2
的电子式是:
,构成该物质的化学键类型为________________(填“离子键、极性键或非极性键”)
当F
2
A
2
与J
2
A的反应中有3.01×10
23
个电子转移时,参加反应的F
2
A
2
的质量是
g。
(4)用电子式表示J
2
A的形成过程:
;
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(9分)现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。回答下列问题:ABCDEFGHIJ原子半径(10-9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037最…”主要考查了你对
【构成物质的粒子—分子、原子、离子】
,
【元素周期律】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(9分)现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。回答下列问题:ABCDEFGHIJ原子半径(10-9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037最”考查相似的试题有:
● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半
● 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>CC.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A
● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.
● 下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.Mg(OH)2碱性
● 有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶