(14分) Ⅰ.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中,乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中,如图: (1)写出甲池中正极的电极反应式: ; (2)写出乙池中负极的电极反应式: ; (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出 活动性更强,而乙会判断出 活动性更强(填元素符号)。 (4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?( )
(1)x= ; (2)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应; (3)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 (用序号填空) ①4 mol A + 2 mol B ②3 mol C + 1 mol D ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B |