（3分）某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的盐酸中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和-高中化学-n多题

◎ 题干

（3分）某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K₂CO₃：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L^－¹的盐酸中，过量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______________克。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（3分）某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的盐酸中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和…”主要考查了你对【物质的量】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（3分）某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的盐酸中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和”考查相似的试题有：

● 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．常温常压下，6gH2O中含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子 ● 对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208gBaCl2固体溶解在1 ● 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+B．常温常压下，18gH2O含有10nA个电子C．1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子D ● 关于1molH2O的叙述正确的是A．含有1mol氢气B．质量为18g/molC．在标准状况下的体积为22.4LD．含有水分子的个数约为6.02×1023 ● 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与C