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试题详情
◎ 题干
关于反应:MnO
2
+4HCl(浓)
MnCl
2
+Cl
2
↑+
2H
2
O说法不正确的是
A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B.要使8.7g MnO
2
完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C.每生成标准状况下2.24L Cl
2
,就有7.3gHCl被氧化
D.若有0.4molHCl被氧化,反应中转移的电子数为0.4×6.02×10
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◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“关于反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2B.要使8.7gMnO2完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸C.每生成标准状况下2.…”主要考查了你对
【物质的推断】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“关于反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2B.要使8.7gMnO2完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸C.每生成标准状况下2.”考查相似的试题有:
● 下列有关说法正确的是①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧
● 下列离子中,只有还原性的是A.Na+B.Fe2+C.Br—D.SO32—
● 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2="d"Fe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应
● R、X、Y、Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为()A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B.X2+﹥R2+﹥Y
● 今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2