如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述-高中化学-n多题

◎ 题干

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：(1）> (2)

B．电极上析出物质的质量：(1）> (2)

C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

D．电极反应式：(1)中阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，(2)中负极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述…”主要考查了你对【原电池原理的应用】，【原电池的形成条件】，【原电池原理】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述”考查相似的试题有：

● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙 ● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的 ● 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌 ● 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负 ● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__