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高中化学
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构成物质的粒子—分子、原子、离子
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试题详情
◎ 题干
(9分)下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题。
族
周期
IA
0
1
H
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
(1)下列说法正确的是
A.可用于半导体材料的元素是碳
B.PH3的稳定性比H2S强
C.第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D.H2SiO3的酸性比H3PO4弱
E.NaOH的碱性比Mg(OH)2强
(2)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________,该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
(3)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 _______________(填化学式,下同);碱性最强的是 _______________ ;具有两性的是 _______________ 。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(9分)下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题。族周期IA01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr(1)下列说法正确的是A.可用于半导体材料的元素是碳B.PH…”主要考查了你对
【构成物质的粒子—分子、原子、离子】
,
【元素周期律】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(9分)下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题。族周期IA01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr(1)下列说法正确的是A.可用于半导体材料的元素是碳B.PH”考查相似的试题有:
● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半
● 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>CC.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A
● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.
● 下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.Mg(OH)2碱性
● 有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶