下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电-高中化学-n多题

◎ 题干

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电…”主要考查了你对【构成物质的粒子—分子、原子、离子】，【元素周期律】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电”考查相似的试题有：

● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是甲乙丙丁A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半 ● 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞CB．单质的还原性：A＞B＞D＞CC．原子序数：d＞c＞b＞aD．离子半径：C＞D＞B＞A ● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．● 下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．Mg(OH)2碱性 ● 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶